11．室溫下，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，pH 與滴加 CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（　�。�
①在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
②在B點：a=12.5；
③在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④在D點：c（CH3COO-）=（CH3COOH）
A．全部正確B．①②C．①③D．②④

分析 ①根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
②a=12.5時，氫氧化鈉和醋酸溶液按照物質(zhì)的量之比1：1反應生成的CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7；
③C點時，醋酸過量，溶液的組成為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，澤爾c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
④在D點時，反應后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則醋酸的電離程度等于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）＞（CH3COOH）．

解答 解：①在A、B間任一點的溶液中都滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故①正確；
②a=12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，反應后溶液的組成為醋酸鈉，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，溶液的pH＞7，應該介于AB之間，故②錯誤；
③C點時，醋酸過量，溶液的組成為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故③正確；
④在D點時，反應后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，由于醋酸的電離程度等于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）＞（CH3COOH），故④錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．6.4gCu與足量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合氣體體積越為22.4L
D．7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中

請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，產(chǎn)物不隨反應條件（溫度、反應物用量比等）改變而改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HClD．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．保持溫度和反應器的體積不變，反應A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），達平衡后，向該反應器中通入一定量氖氣，體系的壓強明顯增大，如圖圖象中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸．已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79．

試回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，B→C的反應類型消去反應；
E→F的化學方程式：CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO．
（2）由B發(fā)生水解反應或C與H2O發(fā)生加成反應均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是（請用“＞”將四種物質(zhì)的化學式連接起來表示）HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
（3）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1-戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有四個相同的烴基．則MTBE的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-C（CH3）3，它的同類別同分異構(gòu)體有6種（包括它本身）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ mol-1，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列說法不正確的是（　　）
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$
C．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室還可以利用以下反應制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應的還原產(chǎn)物是Cl2，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（2）若要制取標準狀況下5.6升Cl2，則至少需要KClO3多少g？寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中C是一種日常生活中常見的單質(zhì)，D是一種棕紅色固體．

回答下列問題：
（1）C的名稱為鋁；J的化學式為Fe2（SO4）3．
（2）寫出由A生成H的離子反應方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）某氣體能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復，該氣體通入J溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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