設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A、1 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NA
B、1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
C、標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D、5.6g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．苯分子中的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵
B．羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
C．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)二者的最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)目．
解答： 解：A．苯中的碳碳鍵為一種獨特鍵，所以苯分子中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．1mol羥基（-OH）中含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B錯誤；
C．標況下甲醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L乙醇的物質的量，故C錯誤；
D．5.6g乙烯和丙烯的混合物中含有0.4mol最簡式CH2，含有0.4mol碳原子，所含碳原子數(shù)為0.4NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下乙醇不是氣體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，如甲基與碳正離子、羥基與氫氧根離子中含有的電子數(shù)不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Na2O2中的O為-1價．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，
（1）
 
是還原劑，
 
是氧化劑．
（2）若轉移3mol電子，則產生的氧氣的物質的量為
 
，在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式：RO3n-+3S2-+6H+═R-+3S↓+3H2O．由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質量之比
 
，它們所含分子數(shù)之比
 
，所含氧原子數(shù)之比
 
，它們的體積之比為
 
（相同狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示式正確的是（　�。�
A、甲烷的球棍模型：
B、CO2分子的比例模型：
C、淀粉分子的最簡式：CH2O
D、乙烯的結構簡式  CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L
B、0.5 mol H2所占的體積是11.2 L
C、標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
D、標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子結構示意圖為，下列關于該原子的說法正確的是（　�。�
A、質子數(shù)為7
B、核電荷數(shù)為34
C、核外電子數(shù)為7
D、核外有3個電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的敘述中不正確的是（　�。�
A、鋁制容器不能盛裝酸性溶液，可以盛裝堿性溶液
B、金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火
C、硫酸的消費量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的標志
D、碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
（填元素符號）．其原因是
 
．
（3）已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為
 
，乙為
 
；
（4）B2A4是石油煉制的重要產物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A2分子中含
 
mol σ鍵．

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