某溫度下，反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是 （     ）

A．CH3OH的起始濃度為1.04mol/L     B． 平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時逆反應速率大于正反應速率     D．平衡時CH3OH的轉化率小于80%

 

B

解析:考查平衡常數(shù)的有關計算。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該時刻＜400，所以此時正反應速率大于逆反應速率，C不正確。根據(jù)反應式可知甲醇的起始濃度是0.44mol/L＋2×0.6mol/L＝1.64mol/L，A不正確。設平衡時甲醚和水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為x，則平衡時甲醇的濃度為（1.64mol/L－2x）。所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，解得x＝0.8mol/L，所以平衡時甲醇的濃度為1.64mol/L－2×0.8mol/L=0.04mol/L，B正確。甲醇的轉化率為，D不正確。答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應是：
放熱
放熱
反應（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BC
BC
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湘潭三模）N2O5是一種新型硝化劑，某溫度下有反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表為T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 500 1000 1500
c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，反應 SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?徐州模擬）某溫度下，反應2A（g）
常溫
 B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表（　　）
物質(zhì) A（g） B（g） C（g）
物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 0.6
下列說法正確的是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，
c(H2)
c(NH3)
與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　�。�
A、保持容器的容積不變，升高了溫度
B、保持容器壓強和溫度不變，向容器內(nèi)補充了Ar（g）
C、保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補充了N2
D、保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3

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