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從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物
B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移
C．產物中的SO42-有一部分是氧化產物
D．FeS2只作還原劑

C

解析試題分析：A、CuSO4→Cu2S，F(xiàn)eS2→Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，Cu2S是還原產物，故A錯誤；B、5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故B錯誤；C、由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，故C正確；D、FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結構示意圖_______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                       

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
－25．0
648．8
714
1667
沸點/℃
136．4
1090
1412
3287
 
（4）由TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
（5）為了減少產業(yè)鏈生產時產生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質的量之比為      時，理論上Cl2的利用率最大。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（  ）

A．鋁片與稀H2SO4反應
B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2反應
D．甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應后,生成NO氣體,標準狀況下為448 mL,則反應前的混合液中HNO3的物質的量是(　　)

A．0.02 mol B．0.08 mol
C．0.10 mol D．0.16 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2+O2+aOH-Y+S4+2H2O,下列說法中,不正確的是（  ）

A．a=4
B．Y的化學式為Fe2O3
C．S2是還原劑
D．每有1 mol O2參加反應,轉移的電子為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32—與Cl2反應的產物之一為SO42—。下列說法中，錯誤的是(　　)

A．該反應中的氧化劑是Cl2
B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑
C．上述反應中，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2
D．根據該反應可判斷還原性：S2O32—>Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質量是（  ）

A．19.2 g B．11.52 g C．5.76 g D．9.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是（　　）

A．a＝4
B．Y的化學式為Fe2O3
C．S2O32-是還原劑
D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是（  ）

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛
B．污水中鉻一般以Cr3+存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻
C．人體內六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性
D．1 mol得到6 mol電子時，還原產物是Cr3+

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