【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A．33% B．40% C．50% D．65%

【答案】D

【解析】

試題分析：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始量(mol)： 1 1 0

變化量(mol)：0.5n n n

平衡量(mol)：1-0.5n 1-n n

平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=67%，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是( )

A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr

B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl

C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl

D．①AgNO3 ②NaI ③AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各類食物中，蛋白質(zhì)含量最豐富的是(　　)

A. 蘋果、香蕉 B. 黃瓜、西紅柿

C. 米飯、面包 D. 魚、雞蛋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]

I．CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。

II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O

[猜想假設(shè)] 黑色粉末X的組成可能是_________、_________，或二者的混合物。

[實(shí)驗(yàn)探究]

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色。

②

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒(méi)有呈現(xiàn)紅色

（1）實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_________。

（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無(wú)Fe3O4，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_________。

（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析說(shuō)明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。

_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，未破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.HCl溶于水
B.燒堿受熱熔化
C.碘的升華
D.CaO溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

B．天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均是氨基酸

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸不一定都是羧酸

D．油脂水解得到的醇是丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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