Question

向100 mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48 L氣體；將濾液稀釋到250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應，標準狀況下收集到1.12 L氣體。?

(1)M的氫氧化物與NaHCO₃反應的化學方程式為：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)要計算M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)         (填字母序號)。

A.M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設為2 mol·L^-1?)?

B.M的碳酸鹽的質(zhì)量(設為39.4 g)?

C.與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設為0.1 mol·L^-1?)?

D.題設數(shù)據(jù)充足，不需要補充數(shù)據(jù)?

根據(jù)你的選擇，計算金屬M的相對原子質(zhì)量是　　　　　　　。?

(3)請計算與濾液反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是          mol·L^-1。

Answer 1

(1)M(OH)₂+2NaHCO₃MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O?

(2)B　137?

(3)3.5?

解析：(1)M(OH)₂+2NaHCO₃MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O?

(2)因MCO₃沉淀與酸反應生成CO₂ 4.48 L即0.2 mol，故知道其質(zhì)量即可求M的相對原子質(zhì)量，M_r(MCO₃)==197,所以A_r(M)為137。?

(3)因沉淀MCO₃為0.2 mol，故濾液25 mL中含Na₂CO₃ 0.02 mol。?

?Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

     0.02      0.04             0.02

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

   0.03                     0.05-0.02

共用n(HCl)=0.07mol,?