精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法中，正確的是

A．增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大

B．正、逆反應速率改變時，平衡一定發(fā)生移動

C．對于任何可逆反應，使用催化劑只改變反應速率，不影響平衡

D．增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動

【答案】C

【解析】

試題解析：A．兩種物質發(fā)生反應，增大該反應物的濃度，平衡正向移動，該反應物的轉化率減小；A錯誤；B．正、逆反應速率改變時，但是改變程度一樣，平衡不發(fā)生移動；B錯誤；C．對于任何可逆反應，使用催化劑只改變反應速率，平衡不移動；C正確；D．增大體系壓強，化學反應速率加快，對于反應前后氣體不變的反應，化學平衡不發(fā)生移動，D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是 (　　)

A. 氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積

B. 標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L

C. 標準狀況下，1 mol任何物質所占的體積約是22.4 L

D. 標準狀況下，1 mol氫氣所占的體積約是22.4 L·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外價電子數是______個；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為_____________________________。

（3）第二段過程中，產物屬于雙原子分子的結構式是___________，該物質一般要比其他共價化合物如：NH3、H2S等都要穩(wěn)定，其原因為：___________________；寫出該物質的一種用途：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進

D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能夠與Na反應生成H2的溶液

D．電解食鹽水最后所得溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程圖如下所示，請回答下列問題：

（1）操作I的名稱是________；操作III所需的玻璃儀器有________________________。

操作V的步驟依次是________（用編號填入）

過濾 b.冷卻 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干

（2）試劑A為__________；試劑B為__________，加入試劑B的目的是__________________，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。

測定所得產品中結晶水含量的實驗過程及數據如下，完成下列填空：

（3）計算所得產品中結晶水含量的表達式為___________________

（4）下列操作會導致結果偏高的是______________（選填編號）

a.坩堝未干燥 b.加熱過程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發(fā)雜質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。

請回答相關問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關實驗現象）， 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數據是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

①實驗時放出氣體的總體積是_______mL， 反應放出氣體所需時間約為_________min。

②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應速率變化的原因：______________。

③計算 H2O2 的初始物質的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內有CO表示的平均反應速率是______________mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數為___________；若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

（2）上述反應的平衡常數表達式為：K=_______________；下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內固體質量保持不變

b．容器中氣體壓強保持不變

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反應的平衡常數K與溫度T（單位：K）之間的關系如圖所示，其中直線的斜率為-（氣體常數R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根據圖像可知，該反應的平衡常數隨溫度升高而____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②該反應的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）結合上述有關信息，寫出兩條提高CO轉化率的措施_____________、_______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案