相同溫度下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學反應速率最大的是：

A．0.1mol/L的鹽酸15mL；          B．0.2mol/L的鹽酸15mL

C．18mol/L的硫酸溶液15mL；      D．0.15mol/L的硫酸溶液8mL

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫（元素），為了除去稀硫酸中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是（    ）

    A．氯氣             B．雙氧水            C．過氧化鈉          D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是（    ）

A．X的非金屬性比Y弱

B．X的原子序數(shù)比Y的小

C．x的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．x的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是（    ）      

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；

（2）單位時間內(nèi)2amol C生成，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；      

（4）混合氣體的總壓強不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；   

（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（4）（5）                    B.（2）（6）  

C. （1）（2）（3）（4）（5）           D. （2）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時有a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%。

（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應達平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x=         ; y=         。

（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達平衡時N2轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為                ；z的取值范圍為                     。

（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的關(guān)系為          （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和

氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中各物質(zhì)

的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是：

　

A．

a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

　

B．

反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4mol N

　

C．

若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

　

D．

若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

  A．二氧化碳與碳生成一氧化碳          B．鎂條在CO2中燃燒生成MgO和C

  C．碳酸鈣受熱分解                    D．鹽酸與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組

探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

 


【提出假設】假設1: 該反應為放熱          假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

            假設3: K+對該反應有催化作用      

     該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是                    

【設計、完成實驗】

（1）稱取       g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和             。

② 下列操作會使所配溶液濃度偏低的是       (填下列選項的字母序號）。

   A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤       

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪

色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

 K2SO4溶液

18

則x =                ，假設           成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。

取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：                             。

 上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                              

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科目：高中化學 來源： 題型：


I.某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1） 該反應中的還原劑是________。

（2） 該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________→________。

（3） 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________                                  __ 。

（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________。

II.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－�、�

MnO＋e－===MnO(溶液綠色)�、�

（1） 從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。

（2） 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為   

__________→___________。

（3） 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________

 a. 氧化性：PbO2>KMnO4 

 b. 還原性：PbO2>KMnO4 

 c. 該反應可以用鹽酸酸化

（4） 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：

① ________KMnO4＋________K2S＋______(     )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______(     )。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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