（8分）晶體是質(zhì)點(diǎn)(分子、離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的，具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無(wú)限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱(chēng)為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。
⑴確定該合金的化學(xué)式____________。
⑵若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_(kāi)____________g/cm3。（化為最簡(jiǎn)）
⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72 L。過(guò)濾，將殘?jiān)谜麴s水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
①計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度。
②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積仍為100mL)。
（1）確定該合金的化學(xué)式____________
（2）__________________g/cm3（化為最簡(jiǎn)）
（3）__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。

⑴Fe2Al        ⑵或
⑶①3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O      Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O
根據(jù)鐵和稀硝酸的反應(yīng)，不管鐵被氧化到什么價(jià)態(tài)，均有
n(HNO3)＝4 n(NO)＝4×＝0.12mol     c(HNO3)＝＝1.2mol/L
②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
開(kāi)始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2 mol
與硝酸反應(yīng)的n(Fe)＝0.2 mol×2×＝0.04 mol 
則最終所得溶液中 n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04 mol
n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03 mol(或電子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03 mol)
解得n(Fe3＋)＝0.01 mol    c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）晶體的最小重復(fù)單位是晶胞，晶胞一般為平行六面體。NaCl屬立方面心晶格，在NaCl晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)Na＋，6個(gè)面心處各有一個(gè)Na＋，故我們說(shuō)Na＋形成立方面心晶格，而在該晶胞的12條棱的中點(diǎn)處各有一個(gè)Cl－，在該立方晶胞的體心處還有一個(gè)Cl－，故Cl－也形成立方面心晶格。

1．KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋離子的半徑是Cl－離子的0.5倍，而又是K＋離子的0.7倍，計(jì)算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長(zhǎng)之比；KCl和NaCl晶體的密度之比。

2．將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成C原子，再在每?jī)蓚�(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)C原子便構(gòu)成了金剛石的一個(gè)晶胞，則一個(gè)金剛石的晶胞中有_______個(gè)C原子。并計(jì)算金剛石的密度。（已知C原子的半徑為7.7×10－11m）

3．白硅石SiO2屬AB2型共價(jià)鍵晶體。若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時(shí)在每?jī)蓚�(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線(xiàn)的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有____個(gè)Si原子，____個(gè)O原子，離O原子最近的Si原子有____個(gè)，離Si原子最近的O原子有____個(gè)。

4．干冰（固態(tài)CO2）屬于分子晶體。若把每個(gè)CO2分子抽象為一個(gè)質(zhì)點(diǎn)（微粒），則其晶胞也屬于立方面心晶格，故一個(gè)干冰晶胞中有_____個(gè)CO2，與1個(gè)CO2分子最近的CO2分子有_____個(gè)；在干冰分子中，原子之間靠______結(jié)合，CO2分子之間靠______結(jié)合。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案