Question

14．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�

• A． 0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B． 0.01mol/L的NH₄Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 同濃度的下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄②NH₄HCO₃③（NH₄）Cl，④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
• D． 常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．氫氧化鈉過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.005mol/L的一水合氨、NaCl和0.02mol/L的NaOH；
C．硫酸銨中含有2個(gè)銨根離子，其溶液中銨根離子濃度最大，一水合氨為弱堿，其溶液中銨根離子濃度最�。惶妓釟涓�離子促進(jìn)了銨根離子的水解，據(jù)此判斷銨根離子濃度大��；
D．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．0.2mol/L Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．0.01mol/L的NH₄Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉過量，則：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．同濃度的①（NH₄）₂SO₄②NH₄HCO₃③（NH₄）Cl，④NH₃•H₂O溶液中，①（NH₄）₂SO₄的銨根離子濃度最大，④NH₃•H₂O中銨根離子濃度最小，②中碳酸氫根離子促進(jìn)了銨根離子的水解，則銨根離子濃度②＜③，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，故C正確；
D．常溫下將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．