Question

20．下列表述正確的是（　　）

• A． 體積相等的CO和N₂質(zhì)量一定相等
• B． 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6 N_A
• C． 用過量NaOH溶液吸收 CO₂的離子方程式：OH^-+CO₂=HCO₃^-
• D． NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀時溶液呈中性

Answer 1

分析 A．根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)一氧化碳和氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量來分析；
B．根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，先求出混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量，即可求出含有的氮原子的物質(zhì)的量以及個數(shù)；
C．用過量NaOH溶液吸收CO₂生成的是正鹽；
D．假設(shè)NaHSO₄為1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書寫離子方程式．

解答 解：A．根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，一氧化碳和氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量也相同，但沒有說是相同條件下，故A錯誤；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{92g}{46g/mol}=2mol$，故含有的原子的物質(zhì)的量為6mol，個數(shù)為6N_A個，故B正確；
C．用過量NaOH溶液吸收 CO₂，生成的是正鹽，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D．設(shè)NaHSO₄為1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，則發(fā)生反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量分別為1mol，離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，此時反應(yīng)其實(shí)還有OH^-剩余，溶液顯堿性，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，阿伏伽德羅定律的推論等知識．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．