Question

將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生x的氣體．在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（　�。�

• A、0.3molNO₂和0.3molNO
• B、0.2molNO₂和0.1molN₂O₄
• C、0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄
• D、0.6molNO

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為：

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，結(jié)合選項根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．

解答： 解：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為：

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，
A、生成0.3mo1NO₂和0.3mo1NO，N元素獲得電子為：0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失電子不相等，故A錯誤；
B、生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素獲得電子為：0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，故B錯誤；
C、生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，N元素獲得電子為：0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失電子相等，故C正確；
D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為：0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查混合物的計算、氧化還原反應計算等，題目難度中等，計算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關鍵，注意守恒思想的運用．