Question

將9.6克銅粉與一定量的硝酸恰好完全反應，反應后收集到的氣體在標準下的體積5.6L，（假設反應中共產(chǎn)生NO₂ NO）求：
（1）該反應產(chǎn)生的NO、NO₂ 的物質(zhì)的量
（2）消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，n（NO_x）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
（1）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算生成NO、NO₂的物質(zhì)的量；
（2）該反應中根據(jù)N原子守恒知，消耗硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=n（NO_x）+2n[Cu（NO₃）₂]．

解答： 解：n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，n（NO_x）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
（1）設NO的物質(zhì)的量為xmol，二氧化氮的物質(zhì)的量為（0.25-x）mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得2n（Cu）=3n（NO）+n（NO₂），所以得2×0.15mol=3xmol+（0.25-x）mol，x=0.025，則二氧化氮物質(zhì)的量為0.25mol-0.025mol=0.225mol，
答：該反應產(chǎn)生的NO、NO₂ 的物質(zhì)的量分別是0.025mol、0.225mol；
（2）該反應中根據(jù)N原子守恒知，消耗硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=n（NO_x）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.25mol+0.15mol×2=0.55mol，
答：消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.55mol．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒即可解答，題目難度不大．