Question

9．某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反應．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值20和A值40
（2）X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族；
（3）寫出X單質(zhì)與水反應的化學方程式．．

Answer 1

分析 由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有20個中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來計算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質(zhì)量守恒定律及X的性質(zhì)來書寫反應方程式．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質(zhì)量為111，
所以X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，即Z=20，A=40
故答案為：20；40；
（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案為：第四周期第ⅡA族；
（3）CaCl₂的電子式：，為離子化合物，則CaCl₂的形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應及原子構(gòu)成為解答的關鍵，注意分析與應用能力的考查，題目難度不大．