一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35 g Pb

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(3)外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。

(4)硫酸銅溶液PH<7的原因是 (用離子方程式解釋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、原理的描述正確的是

A．光照條件下，甲烷通入氯水中，發(fā)生了取代反應(yīng)使黃綠色變淺

B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，兩者反應(yīng)原理一樣

C．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合好后，加熱，得到磚紅色沉淀

D．將一小粒鈉投入盛有無水乙醇的小燒杯中，有氣泡產(chǎn)生，比鈉在水中的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

(2)t2時(shí)所得溶液的c(H+)。

(3)電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)，極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為

A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量

D. NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。

（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)測得CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b）變化如圖1所示。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時(shí)提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

②據(jù)圖1，當(dāng)溫度高于260℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高繼續(xù)增加，而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降，請說明理由 。

（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），實(shí)驗(yàn)測得在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。實(shí)驗(yàn)測得：在500K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ經(jīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，假如其他條件不變，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行到3min時(shí)，迅速將反應(yīng)溫度升至600K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請?jiān)趫D3中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T0C時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與

b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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