I.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)

(1)裝置可采用燒杯和鹽橋（不需標(biāo)明鹽橋種類），畫出此原電池的裝置圖（標(biāo)明所用電解質(zhì)溶液化學(xué)式）；

(2)注明原電池的正極和負(fù)極；

(3)注明外電路中電子的流向；

(4)寫出正極上的電極反應(yīng)式：

(+)                                           ；

(5)指出鹽橋中陽(yáng)離子移動(dòng)方向：                             。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是        。

（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

   

 

 

① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。

② 隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是       。

③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是        。

④ 簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：        。

（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 寫出氨水吸收SO2 的化學(xué)反應(yīng)方程式        。

② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋其原因                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以銅為電極，a mol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連

②當(dāng)有1 mol精銅析出時(shí)，就有2NA個(gè)電子通過(guò)電解質(zhì)溶液

③陰極上的反應(yīng)只有：Cu2＋＋2e－===Cu

④電解結(jié)束時(shí)，c(CuSO4)<a mol/L

⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4形式沉入電解池形成“陽(yáng)極泥”

A．②③  B．③④

C．①②④⑤  D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g)  △H＝-574 kJ·mol-1 

② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝-1160 kJ·mol-1。

下列選項(xiàng)正確的是(     )

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)  △H＝-867 kJ·mol-1

B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )

    A. 正極反應(yīng)式：Ag＋Cl-－e-=AgCl    

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

    C. Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)           D. AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  下列說(shuō)法正確的是
     A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質(zhì)且均為純凈物

     B．單質(zhì)硅常用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

     C．等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

     D．漂白精和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者作用原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

 


　已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。

 

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請(qǐng)回答：

 （1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式                                          。

 （2）B裝置中所盛試劑是       ；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是                           。

 （3）實(shí)驗(yàn)前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                      ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

 （4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。其中通入干燥CO2的目的是                               。

 （5）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過(guò)        （填實(shí)驗(yàn)名稱）即可得到較純凈的PCl3。

 （6）實(shí)驗(yàn)后關(guān)閉K1，打開K2，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng)，則吸收氯氣的物質(zhì)的量為（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等鈉鹽）      mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑    ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑    ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用  ④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞  ⑤Al2S3不能通過(guò)溶液中的反應(yīng)制取

A．①②③　 　B．②③④      C．①④⑤        D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，

下面判斷正確的是

A．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁�     B．金屬性：甲＞丙

C．原子半徑： 丙＜�。嘉臁�        D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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