Question

下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�

• A、碳酸溶于水的電離方程式：H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL Cl₂通入10 mL 1 mol?L^-1 FeBr₂溶液的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• C、用單線橋表示濃鹽酸和KClO₃反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向：
• D、過氧化鈉的電子式為：

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,球棍模型與比例模型,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成

專題：化學(xué)用語專題

分析：A．碳酸為二元弱酸，其電離過程分步進(jìn)行，主要以第一步電離為主；
B．亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，先判斷過量情況，然后判斷離子方程式正誤；
C．氯酸鉀中+5價的氯原子被還原成0價的氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了5個電子；
D．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，過氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子．

解答： 解：A．碳酸的電離分步進(jìn)行，其電離方程式主要寫出第一步即可，正確的電離方程式為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL Cl₂的物質(zhì)的量為0.005mol，10mL 1mol?L^-1 FeBr₂溶液中含有溴化亞鐵0.01mol，含有0.01mol亞鐵離子、0.02mol溴離子，由于亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化，0.01mol亞鐵離子完全被氧化需要消耗0.005mol氯氣，則氯氣完全反應(yīng)，溴離子沒有被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
C．反應(yīng)方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素化合價由+5價變成0價，化合價降低5價，HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價，化合價升高1價，用單線橋表示方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故C錯誤；
D．過氧化鈉屬于離子化合物，過氧化鈉中存在鈉離子和過氧根離子，陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷，過氧化鈉的電子式為：，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式、電子式的書寫判斷，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式、電子式的書寫原則，明確氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法．