下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是  (   )

A．NaCl和HCl                            B．H2O和NH3   

C．CaF2和CsCl                            D．KCl和Na2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

B．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥

   C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)                △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)         △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝      ▲      。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：

①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）。

測得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為   ▲   。

“一段脫水”的目的是制備MgCl2·2H2O，溫度不高于180 ℃的原因是      ▲       。

②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為        ▲        。

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有    ▲    。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：

Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    ▲    。

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為   ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是(　　)

A．Mg、Al、Si                   B．Li、Be、Mg

C．N、O、S                          D．P、S、O

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下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（     ）

A．BF3            B．SiCl4              C．H2O             D．PCl5

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右圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．銅棒逐漸溶解                B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒  D．正極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：                   ；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：                ；

（3）10s末，生成物D的濃度為                ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

②

增大A的濃度

③

使用催化劑

④

增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是

①鹽酸  ②硫酸  ③氫氧化鉀  ④氯化鉀  ⑤硝酸銀  ⑥硫酸鈉

A.①②③       B.④⑤⑥      C.①③④       D.②⑤⑥

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