17．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的（A1H3）n氫鋁化合物．己知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為A12H6，它的熔點為150℃，熔融不能導電，燃燒熱極高． A12H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法肯定錯誤的是（　�。�
A．A12H6是共價化合物
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．A12H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
D．A12H6中含有離子鍵和極性共價鍵

分析 由結(jié)構(gòu)可知，只含共價鍵，熔融不能導電，燃燒熱極高，則可作燃料使用，以此來解答．

解答 解：A．只存在Al-Cl共價鍵，為共價化合物，故A正確；
B．燃燒熱極高，則氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料，故B正確；
C．A12H6在空氣中完全燃燒，由元素守恒可知，產(chǎn)物為氧化鋁和水，故C正確；
D．只存在Al-Cl共價鍵，不含離子鍵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握化學鍵的形成、習題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學鍵的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時體積可直接相加）．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．由圖中信息可知，HA一定是強酸
B．當V（MOH）=50.00 mL時，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol•L-1
C．N點對應的溶液中c（M+）=c（A-）
D．K點所對應的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應時：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2   ⑤KI溶液+AgNO3溶液    ⑥⑦Na2CO3+C6H5COOH   ⑧AlCl3+KOH      ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．除⑤B．除②⑤C．除④⑥D．除④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ．有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反應中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）試寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷．向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應的反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，將各物質(zhì)按下列起始濃度（mol•L-1）加入該反應容器中，達到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是A、D．
選項COH2CH4H2O
A0012
B2800
C141.2
D0.520.51
（4）若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達到平衡時，CH4的濃度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1        B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1      D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃時，如果向該容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，則該可逆反應初始時叫v正＞   v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示
（7）上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應式為3CO2+4e-═C+2CO32-，則陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．若把長式元素周期表原先的副族、主族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．第9列元素中沒有非金屬元素
B．只有第2列元素原子最外層有2個電子
C．第16列元素均為非金屬元素
D．在整個18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　�。�
①鐵生銹②碳酸鈣高溫分解③固體氫氧化鈉溶于水④H2在Cl2中燃燒⑤濃硫酸稀釋⑥酸堿中和反應．
A．①②④B．①④⑥C．①③④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應，但不能發(fā)生催化氧化反應的是（　�。�
A．B．（CH3）2CHOH
C．CH3CH2C（CH3）2CH2OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應的化學方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．
（3）298K時，將20mL3mol•L-1Na3AsO3、20mL3mol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）?AsO43-（aq）++2I-（aq）+H2O（I）．溶液中c（AsO43-）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是acd（填標號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
C．$\frac{c（As{O}_{4}^{3-}）}{c（AS{O}_{3}^{3-}）}$）不再變化
d．c（I-）=2ymol•L-1
②tm時，V正大于V逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時V逆小于tn時V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時AsO43-濃度更小，反應速率更慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式C2H4B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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