【題目】以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A. 陽極反應(yīng)式相同

B. 電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C. 陰極反應(yīng)式相同

D. 通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

【答案】C

【解析】

A．以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液陽極上4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水陽極2Cl--2e-=Cl2↑，二者電極反應(yīng)式不同，故A錯誤；B．電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)上是電解水，pH不變，電極飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；C．以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和飽和食鹽水都是：2H++2e-=H2↑，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；D．若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，電解水生成3mol氣體；依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，電解食鹽水生成4mol氣體，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間）作用下，能被 SO42－腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示， 寫出正極的電極反應(yīng)式__________。

（2）在1800K時

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol

3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol

則反應(yīng)：2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 為____kJ/mol

（3）Fe3+和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－+ 2Fe3+2Fe2+ +I2（在水溶液中）。298K 時，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關(guān)系如下圖所示：該溫度下滴加 5mLFeCl3溶液時，F(xiàn)e3+的平衡轉(zhuǎn)化率 =____ %， 平衡常數(shù) K=_____

（4）在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

該溫度下，若向同容積的另一容器中投的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，則此時v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到濃度-時間的關(guān)系可用下圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是____________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________________。

（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時間后，測得有0．02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A. 產(chǎn)生氣體體積①=②

B. ①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C. 溶液的pH變化：①減小，②增大

D. 電極反應(yīng)式①中陽極：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑，②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是(　 )

A.KMnO4→MnO2

B.Fe2+→Fe

C.Cl—→Cl2

D.H2S→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。下列說法中錯誤的是(　　)

A. CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2反應(yīng)方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2

B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對空氣的污染

C. 此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度

D. 增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.06mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.24mol/L D. 0.03mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：

B________、D________。

（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________，反應(yīng)類型：_______；

②_________________，反應(yīng)類型：________。

（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。

（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。

A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水

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