Question

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c（OH^-）卻上升了10倍
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H₂+I₂?2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO₂能使分解速率顯著加快．

• A、①③④
• B、②⑥⑦
• C、③④⑤
• D、②③⑤

Answer 1

考點：化學平衡移動原理

專題：化學平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，且必須存在平衡移動，否則勒夏特列原理不適用．

解答： 解：①氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱促進水解，溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體，與勒夏特列原理有關，故①不選；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹，原因是形成原電池反應，與勒夏特列原理無關，故②可選；
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c（H⁺）下降10倍，水的電離平衡正向移動，Kw保持不變，故c（OH^-）上升10倍，能用勒沙特列原理解釋，故③不選；
④醋酸為弱酸，加水促進電離，則常溫下，將1mol pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測得其pH＜5，與勒夏特列原理有關，故④不選；
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，碳酸根離子和鈣離子之間反應，生成沉淀，還會使得碳酸根離子的水解逆向移動，所以堿性減弱，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無色，能用勒沙特列原理解釋，故⑤不選；
⑥對于H₂+I₂?HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體質量不變，但是體積減小，所以密度增加，不能用勒沙特列原理解釋，故⑥可選；
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO₂能使分解速率顯著加快，是因為二氧化錳的催化作用所致，不能用勒沙特列原理解釋，故⑦可選；
故不能用勒沙特列原理解釋的是②⑥⑦，
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．