Question

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：HAH＋＋A－，

起始：0.1 0 0

變化：0.1×01% 0.1×01% 0.1×01%，

A、c(H＋)=0.1×0.1%mol·L－1=10－4mol·L－1，pH=4，故說法正確；B、Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=10－7，故說法正確；C、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，即c(H＋)增大，pH減小，故說法錯誤；D、水電離出c(H＋)=c(OH－)，根據水的離子積，溶液中c(OH－)=10－14/10－4=10－10，HA電離出c(H＋)和水電離出c(H＋)的比值為10－4:10－10=106，故說法正確。