【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小

B. 在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小

C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)

D. 相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

【答案】D

【解析】

試題A、NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、有些化合物屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系，與溶液中離子濃度有關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：

B. 碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

C. 溶液中加入溶液：

D. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n < p

B. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說(shuō)法一定正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2

B. NaHB及H2B均為強(qiáng)電解質(zhì)

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.所有金屬都不能與堿反應(yīng)

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B極區(qū)電解液為LiCl溶液

B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

C. 電解過(guò)程中Li＋向A電極遷移

D. A極區(qū)產(chǎn)生0.1mol氣體，則溶液中有0.4molLi＋移向B電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2

C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝 置的開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池為原電池，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)為_____。

(3)當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池D極析出_____g 銅。

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