Question

【題目】某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是___。

（2）甲中陰離子實驗室的檢驗方法：___。

（3）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。

（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是____，尚未確定是否存在的離子是____。

Answer 1

【答案】BaSO4 取待測液適量，先加適量稀鹽酸，無現象，再加適量氯化鋇，產生白色沉淀 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O NH4+＋OH－NH3↑＋H2O NH4+、CO32-、SO32- K＋

【解析】

溶液無色，可以判斷Fe3+不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，可以判斷溶液中一定含CO32-，則一定不含有Ba2+、Al3+；氣體A為CO2；溶液I加入過量氫氧化鋇，加熱，反應生成氣體B為氨氣，說明溶液中存在NH4+，白色沉淀甲是硫酸鋇，說明存在SO42-，據此分析解答。

根據上述分析，原溶液一定含有SO42-、NH4+、CO32-，一定不存在Ba2＋、Al3＋、Fe3＋，無法判斷K＋是否存在。

(1)根據上述分析，白色沉淀甲只能是硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；

(2)沉淀甲為硫酸鋇，其中的陰離子為SO42-，檢驗SO42-，方法為：取待測液適量，先加適量稀鹽酸，無現象，再加適量氯化鋇，產生白色沉淀，故答案為：取待測液適量，先加適量稀鹽酸，無現象，再加適量氯化鋇，產生白色沉淀；

(3)實驗過程中CO32-與過量稀鹽酸混合完全反應生成CO2，反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，NH4+與過量氫氧化鋇，加熱，反應生成氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；NH4++OH-NH3↑+H2O；

(4)根據上述分析，X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未確定是否存在的離子是K+，故答案為：NH4+、CO32-、SO42-；K+。