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下圖表示：x(g)+y(g)  2Z(g) ΔH< 0反應變化過程中物質的濃度與反應的時間變化關系．圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的
A．增大了壓強B．降低溫度
C．增加了x和y的濃度D．使用了催化劑
B
A錯，該反應為等體積反應增大壓強平衡不移動；B正確，該反應的正反應方向為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，Z的濃度增大，X或Y濃度減少；C錯，增加了x和y的濃度，平衡后X和Y的濃度也會增大；D錯，催化劑不影響平衡的移動；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：N2O4（g） 2NO2（g），當測得N2O4轉化率為33.3％時，混合氣體平均式量是 （   ）
A．46B．61.3C．76.7D． 69

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關合成氨的下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑能使合成氨反應速率加快B．高壓有利于提高NH3的產量
C．溫度過高不利于氨的生成D．增大N2濃度能提高H2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是
A．x的值為2B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．合成氨的反應溫度控制在500℃進行　
B．用難溶FeS固體除去工業(yè)廢水中的Pb2+
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是________。
A．混合氣體的總質量不隨時間改變     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
C．A、B轉化率相等                  D． 物質D的質量不隨時間改變
（2）2 min后甲容器中的化學反應達到平衡，測得C的濃度為2 mol/L，此時容器的體積為________mL，B的轉化率α甲(B)為________。
（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)＝________mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是_____(填字母標號)。（2分）
A．加入V2O5做催化劑B．使用過量SO2　　C．高溫D．通入過量空氣
②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分鐘后達到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時SO2的轉化率是_____,該溫度下的平衡常數(shù)K===_____________。（每空3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824123715402267.gif" style="vertical-align:middle;" />，試回答：

（1）設A、B兩容器中化學平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的轉化率α(X)B為        。
（3）A中Z和B中的W物質的量的比較：
n(Z)A      n(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為       升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，反應2NH33H2＋N2經5s達到平衡，經測定NH3和H2的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是
A．反應前后的壓強比為5：7B．達到平衡時NH3的分解率為40％
C．N2的平衡濃度為mol/(L·s)D．NH3在5s內的平均速度為mol/(L·s)

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