Question

根據(jù)方程式：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，請回答：
（1）BaSO₄屬于______，NH₃屬于______．（填字母）
A、電解質(zhì)　　B、非電解質(zhì)　　　 C、膠體　　　　D、本身能導電的物質(zhì)
（2）Ba（OH）₂屬于______．（填字母）
A、單質(zhì)　　B、酸　　　C、堿　　 D、鹽
（3）該反應______（填“是”或“不是”）復分解反應．
（4）寫出（NH₄）₂SO₄的電離方程式：______．
（5）寫出該反應的離子反應方程式：______．

Answer 1

解：（1）BaSO₄在熔融狀態(tài)下能完全電離出鋇離子和硫酸根離子，屬于鹽類，是強電解質(zhì)；NH₃在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，
故答案為：A；B；
（2）堿是指在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Ba（OH）₂的電離方程式Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，所以Ba（OH）₂是堿，
故答案為：C；
（3）復分解反應主要是化合物相互交換成分，生成新的化合物，Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，是氫氧根離子和硫酸根離子交換，顯然是復分解反應，
故答案為：是；
（4）銨鹽均屬于可溶性的強電解質(zhì)，電離不可逆，用“═”，SO₄^2-離子團不能拆，所以硫酸銨的電離方程式應為（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故答案為：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-；
（5）Ba（OH）₂和（NH₄）₂SO₄，均屬于可溶性的強電解質(zhì)，拆成離子，硫酸鋇和水寫化學式，該反應的離子反應方程式Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的類別結(jié)合物質(zhì)的分類知識來判斷；
（2）根據(jù)堿是指在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物進行分析；
（3）根據(jù)復分解反應的定義解答；
（4）根據(jù)電離方程式的書寫方法解答；
（5）根據(jù)離子方程式的書寫方法解答；
點評：本題考查了物質(zhì)的分類、離子方程式和電離方程式的書寫知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．