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下列化學用語中，正確的是

A．氯化鈉的電子式為

B．鎂的原子結構示意圖為

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示式：

D．重水的化學式為 21H2O(或D2O)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：

（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。

（3）結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為_____________

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池，下列有關說法正確的是( )

①Zn是負極 ②Cu是正極

③負極反應：Zn—2e－=Zn2＋ ④正極反應：Cu2＋＋2e－=Cu

⑤H+向負極移動 ⑥電子由Cu極通過導線向Zn極移動

A．僅①②③⑤ B．①②③④⑤

C．僅②③④⑥ D．僅①②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是( )

A．只有①或②

B．只有②或④

C．只有①或②或③

D．上述四種物質中任意一種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

B．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA

C．25℃時，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA

D．5.6 g Fe與一定量稀硝酸反應，F(xiàn)e完全溶解時失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗目的對應的實驗操作和實驗原理均正確的是

實驗目的

實驗操作

實驗原理

A

提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥

氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大

B

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液

H+抑制FeCl3水解

C

檢驗溶液中是否含有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

NH3溶于水后溶質的主要存在形式是NH4+、OH-

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩

3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“8·12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是____________________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅

（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強熱的條件下會發(fā)生爆炸�？梢缘玫揭环N無色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質，請寫出該反應的方程式____________________；若標況下產生13mol的氣體生成，則轉移的電子的物質的量為________。

（3）硝酸銨和堿溶液反應生成的氨氣，可以形成氨氣——空氣燃料電池。其反應原理為NH3+O2→N2+H2O(未配平)，則電解質溶液應顯____性(填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負極的電極方程式為：______________。

（4）以TiO2為催化劑，可以用NaClO將CN－離子氧化成CNO－。在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、NaCl等。 請寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬八化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是( )

A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含 4 個碳原子的烷基取代，所得產物有12種

B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應得到10種產物

C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為6種

D．苯乙烯和氫氣完全加成的產物的一溴取代物有5種

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