Question

19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)．圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族，其單質(zhì)分子中含有的共用電子對數(shù)目為3對．
（2）根據(jù)元素周期律，請你預測H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，S、Se都能與H₂反應，根據(jù)元素周期律判斷，Se與H₂反應比S與H₂的反應更難．（填“更難”或“更易”）

Answer 1

分析 （1）由圖可知，N位于第二周期第VA族，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；
（2）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
（3）非金屬性越強，越易與氫氣化合．

解答 解：（1）由圖可知，N位于第二周期第VA族，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，則單質(zhì)分子中含有的共用電子對數(shù)目為3對，故答案為：二；VA；3；
（2）非金屬性P＞As，對應最高價含氧酸的酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案為：＜；
（3）非金屬性Se＜S，Se與H₂反應比S與H₂的反應更難，故答案為：更難．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．