Question

11.2g鐵溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后生成Fe³⁺和Fe²⁺，并收集到標(biāo)況下3.36L NO氣體（設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO）．則反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.3mol
• B、0.45mol
• C、0.6mol
• D、0.75mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，根據(jù)得失電守恒與硝酸反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO，根據(jù)N元素守恒計(jì)算．

解答： 解：根據(jù)得失電子守恒2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=3n（NO），即：2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=3×

3.36L

22.4L/mol

，根據(jù)鐵守恒得：n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.2mol，n（Fe³⁺）=0.05mol，n（Fe²⁺）=0.15mol，所以消耗的HNO₃的物質(zhì)的量為2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（NO）=0.45mol+0.15=0.6mol，故選C．

點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，注意中原子守恒運(yùn)用，得失電子守恒，否則無法計(jì)算，不清楚發(fā)生的反應(yīng)情況．