Question

【題目】（1）乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式__。

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJmol-1

請寫出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學(xué)方程式_____。

（3）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵	N≡N	H—H	N—H
鍵能(kJ/mol)	946	436	390.8

寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1366.89kJ·mol－1 2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7kJmol-1 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－90.8kJ·mol-1

【解析】

（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，計算1mol乙醇燃燒完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，據(jù)此書寫乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（2）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，利用化學(xué)計量數(shù)關(guān)系分析焓變，由此分析解答。

（1）1 mol乙醇燃燒時放出的熱量為59.43 kJ×＝1366.89 kJ，則乙醇燃燒熱的化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.89 kJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1366.89kJ·mol－1；

（2）①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJmol-1

利用蓋斯定律將①-可得：
2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=（-393.5kJ/mol）-2×（-571.6kJ/mol）-（-2599 kJ/mol）= +226.7kJmol-1，
所以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7kJmol-1；

（3）N≡N的鍵能是946 kJ·mol-1，HH的鍵能為436 kJ·mol-1，NH的鍵能為390.8 kJ·mol-1，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-16×390.8 kJ·mol-1=90.8 kJ·mol-1，該熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－90.8kJ·mol-1。