（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為      ；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為     。（提示：查找四面體、八面體時(shí)，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個(gè)四面體、八面體內(nèi)只填充一個(gè)氫原子）
（1）   Cu+2H2SO4(濃)="===" CuSO4+SO2↑+2H2O             
（2）  正四面體                    sp3      
（3）   5d106s1         
    3:1                      金屬鍵     
（4）    AuCu3H8                AuCu3H4      
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
V
原子半徑/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
下列敘述不正確的是
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．與的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。
（6）A、C、D 的離子半徑大小關(guān)系是___________________ （用離子符號(hào)表示） 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              （用元素符號(hào)表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是             。
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為              ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－離子中，含有的化學(xué)鍵是            。
a．離子鍵            b．極性鍵           c．非極性鍵        d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取          雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是                                                       。
（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有    個(gè)；
WR晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是      （只要求列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            
（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式         、         
（3）BD2的結(jié)構(gòu)式為          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為                                                      
（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
                                                       
（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
 
 
 
 
①
②
 
③
 
④
⑤
 
⑥
⑦
（1）寫出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)  ▲  ⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高價(jià)氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
   ▲  。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是   ▲  ， 與該化合物晶體類型相同的是___▲___（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）。
                      
A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會(huì)分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:3；乙中加入過(guò)量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則化合物甲的化學(xué)式為   ▲  ，化合物乙與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式是：        ，用電子式表示B的形成過(guò)程                 。
（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見(jiàn)的氧化物，化學(xué)方程式是                                      。
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，則C分子中化學(xué)鍵的類型有                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是
A．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在
B．X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2X
C．X的最高正價(jià)為+6
D．Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)反應(yīng)中，原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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