Question

3．T℃時(shí)，純水的pH約為6.5．該溫度下，0.01mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁵，向10mL 該溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1MOH溶液（已知MOH的電離平衡常數(shù)K_b=1.8×10^-5），在滴加過(guò)程中，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A． HA的電離平衡常數(shù)為K_a=1.0×10^-7
• B． 當(dāng)?shù)渭?0 mLMOH 溶液時(shí)，所得溶液呈酸性
• C． 當(dāng)?shù)稳?0 mL MOH 溶液時(shí)，溶液中有：c（MOH）+2c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）+2c（HA）
• D． 當(dāng)?shù)稳肷倭康腗OH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大

Answer 1

分析 A．T℃時(shí)，純水的pH約為6.5．Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-6.5×10^-6.5=10^-13，該溫度下，001mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁵，得到c（H⁺）=10^-4mol/L，電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$；
B．當(dāng)?shù)渭?0 mLMOH 溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成鹽溶液，鹽溶液中計(jì)算可知MOH電離程度大于HA電離程度；
C．當(dāng)?shù)稳?0 mL MOH 溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為MA和MOH，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析；
D．HA溶液中存在電離平衡，加入MOH促進(jìn)電離正向進(jìn)行．

解答 解：A．T℃時(shí)，純水的pH約為6.5．Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-6.5×10^-6.5=10^-13，該溫度下，0.01mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁵，得到c（H⁺）=10^-4mol/L，電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.01-1{0}^{-4}}$=10^-6，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)?shù)渭?0 mLMOH 溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，得到MA，計(jì)算可知MOH電離程度大于HA電離程度，A^-離子水解程度大于M⁺離子水解程度，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)?shù)稳?0 mL MOH 溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為MA和MOH，溶液中電荷守恒：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），物料守恒2c（A^-）+2c（HA）=c（M⁺）+c（MOH），代入計(jì)算得到：c（MOH）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+2c（HA）+c（M⁺），故C錯(cuò)誤；
D．HA溶液中存在電離平衡，加入MOH促進(jìn)電離正向進(jìn)行，當(dāng)?shù)稳肷倭康腗OH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、水的離子積常數(shù)的計(jì)算、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．