Question

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   0.1mol/L（NH₄）₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol/L
2. B.
   0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）> c（CO₃^2-）> c（OH^-）> c（H⁺）
3. C.
   0.1mol/L某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol/L鹽酸等體積混合后呈堿性的溶液中：
   c（HA）> c（Cl^-）> c（A^-）> c（OH^-）
4. D.
   等物質(zhì)的量的NaHS、Na₂S混合溶液中：2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)=c(S^2-)+2c(OH ^-)

Answer 1

CD
試題分析：A不正確，不符合物料守恒，應(yīng)該是c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)+c[Fe(OH)₂]＝0.3mol/L；碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，則c（Na⁺）> c（OH^-）> c（CO₃^2－）> c（H⁺），B不正確；
C中生成物是HA，另外NaA過量，溶液顯堿性。這說明水解程度大于電離程度，C正確；根據(jù)物料守恒和電荷守恒可知，選項D正確，答案選CD。
考點：考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，該類試題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。