3．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇和乙二醇互為同系物
B．異丙苯（ ）分子中碳原子可能都處于同一平面
C．按系統(tǒng)命名法，化合物（）的名稱是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷
D．的一溴代物和  的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

分析 A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；
B、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，四面體C最多三原子共平面；
C、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析；
D、和均含4種H．

解答 解：A、乙醇和乙二醇含有的官能團(tuán)數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個(gè)甲基中最多有一個(gè)C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；
C、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，在4號(hào)和5號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)乙基，故名稱為：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故C錯(cuò)誤；
D、和均含4種H，則一溴代物都有4種，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度--電離常數(shù)的大小
D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．一定條件，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；檢驗(yàn)C中所含陰離子的操作方法是取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無(wú)色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)是什么，其實(shí)驗(yàn)方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．CaCO3是共價(jià)化合物
B．羥基既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵
C．O2分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．SO2是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過程只需克服分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某課題組擬用有機(jī)物A來(lái)合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為：
合成路線如下：


已知：
I-通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
II．
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M的分子式是C15H20O3，其1H核磁共振譜中顯示有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H→I兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D+NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$，E→F
（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體
a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4molNaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)能生成4molAg
（5）設(shè)計(jì)用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A是由四種元素組成的固態(tài)化合物，K、E、H、L為常見單質(zhì)，其中L能使帶火星的木條復(fù)燃，D、G、I是三種常見的化合物，J為化學(xué)工業(yè)中常用的強(qiáng)酸，其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家化工業(yè)水平，X為藍(lán)色絮狀沉淀化合物．經(jīng)測(cè)定D是由兩種非金屬元素組成的化合物，能使澄清的石灰水變渾濁．它們?cè)谝欢l件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖1所示（某些反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）在D、G、I三種化合物中，一定含有L、H兩種元素的化合物是D、G（用字母表達(dá)）．
（2）化合物D結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）寫出A分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2 ↑．
（4）寫出M與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用惰性電極電解體積為2L的溶液F，當(dāng)時(shí)間達(dá)到t時(shí)斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體A即可使電解液恢復(fù)原濃度與體積，則原溶液F的濃度是0.1mol•L-1；假設(shè)電解過程中，控制電流與電壓保持穩(wěn)定，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．元素A、B、C、D分別位于三個(gè)不同短周期，且原子序數(shù)依次增大．只有D為金屬元素，它們可形成x、y、z、w四種常見的二元化合物及p、q兩種常見三元化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；①x$\stackrel{z}{→}$p$\stackrel{w}{→}$q+z，②y$\stackrel{z}{→}$p+O2↑，其中z為液體、w為氣體，其余均為固體．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B．y、p 中均只含有離子鍵
C．B、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
D．p能抑制水的電離而q能促進(jìn)水的電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．【測(cè)量白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)】
方案一：小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖連接好裝置；②用托盤天平準(zhǔn)確稱取該樣品2.0g，放入B中試管內(nèi)，向C中集氣瓶中倒入水至瓶頸處，然后倒入少許植物油；③向B中試管內(nèi)加入稀硫酸至過量；④檢查裝置的氣密性．
反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到水220mL．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟正確的操作順序?yàn)棰佗堍冖�；（填序�?hào)）
（2）下列裝置導(dǎo)管口正確的連接順序?yàn)閎dca；

（3）C裝置中植物油的作用是：避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測(cè)定結(jié)果偏低；
（4）白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.3%．（該狀況下二氧化碳的密度為2.0g/L，精確到0.1%）
（5）該同學(xué)在讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛�，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是③，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如右圖所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號(hào)）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是BCDE（選填序號(hào)）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)　   B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．BaSO3能溶于鹽酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案