Question

10．下面是元素周期表的一部分．據A至H在周期表中位置，用請回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中三周期VIA族．
以下請用元素符號或化學式填空：
（2）原子半徑最大的是Na，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是Al₂O₃，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH．
（4）用電子式表示B、H形成化合物的過程．
（5）請設計一個實驗方案，比較I、H單質氧化性的強弱：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl₂的氧化性比Br₂強．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Mg，D為Al，E為氮，F為硫，G為氟，H為Cl，I為Br．
（1）第三橫行為第三周期，第16列為VIA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）氧化鋁屬于兩性氧化物；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（4）B、H形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構成；
（5）利用單質相互置換反應可以等說明單質氧化性強弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Mg，D為Al，E為氮，F為硫，G為氟，H為Cl，I為Br．
（1）第三橫行為第三周期，第16列為VIA族，故F處于第三周期VIA族，
故答案為：三、VIA；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大；E、F、G、H中氟元素非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定，
故答案為：Na；HF；
（3）Al₂O₃屬于兩性氧化物；Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，
故答案為：Al₂O₃；NaOH；
（4）B、H形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（5）比較氯氣、溴單質氧化性的強弱的實驗方案為：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl₂的氧化性比Br₂強，
故答案為：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl₂的氧化性比Br₂強．

點評 本題考查元素周期表與元素周期表，旨在考查學生對基礎知識的鞏固，掌握用電子式表示物質或化學鍵形成，掌握金屬性、非金屬性強弱比較．