已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為
 
．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
③
 
，反應(yīng)類型
 

④
 
，反應(yīng)類型
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，則A為CH2=CH2，CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，B發(fā)生催化氧化生成C，被酸性高錳酸鉀溶液生成D，則B為醇，C為醛，D為羧酸，故CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，B氧化生成D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，則A為CH2=CH2，CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，B發(fā)生催化氧化生成C，被酸性高錳酸鉀溶液生成D，則B為醇，C為醛，D為羧酸，故CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，B氧化生成D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，
（1）A為CH2=CH2，電子式為，故答案為：；
（2）D為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)名稱是：羧基，故答案為：羧基；
（3）反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
反應(yīng)④是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)；，加聚反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解（多寫少寫均不給分）．
（1）若兩極分別放出H2和O2，則可能的電解質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（2）若陰極能析出金屬，陽極放出O2，則可能的電解質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的論述正確的是（　　）
A、氫的摩爾質(zhì)量為l g/mol
B、1個(gè)氮分子的摩爾質(zhì)量為28 g
C、水的摩爾質(zhì)量為18 g
D、NO3-的摩爾質(zhì)量為62 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　�。�
A、學(xué)生甲認(rèn)為苯酚不慎沾在皮膚上時(shí)，根據(jù)苯酚能夠與65℃以上的水任意比混溶，所以最好馬上用65℃以上的水進(jìn)行洗滌
B、學(xué)生乙在做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸溶液通過移液管移入錐形瓶，并滴加1-2滴酚酞作為指示劑，而待測(cè)液氫氧化鈉溶液裝入堿式滴定管進(jìn)行滴定
C、學(xué)生丙在稱量某固體樣品的質(zhì)量時(shí)，托盤一端放入5克砝碼，并將游碼用鑷子沿著刻度尺向盛樣品的一端移動(dòng)后，停在1.2克和1.3克偏右的某一處時(shí)，天平平衡，該生馬上得到該樣品的質(zhì)量為6.3克
D、學(xué)生丁在做中和熱測(cè)定時(shí)，認(rèn)為應(yīng)用稀的含等物質(zhì)的量的H+和OH-的溶液反應(yīng)來進(jìn)行測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A有如下六步轉(zhuǎn)化：

（1）寫出芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，④
 
，⑤
 
．
（3）反應(yīng)④中看到的現(xiàn)象為
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
 
．寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
 
．
（5）若A的一些同分異構(gòu)體中，既有苯環(huán)，又有，滿足上述條件的除A外還有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如圖1表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子-丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料Ⅰ和G．Ⅰ和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
⑥
 
⑧
 


（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是
 

（4）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（5）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙酰水楊酸（ASS）制成的阿司匹林是德國一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑（Pain Reliefers）．長(zhǎng)時(shí)間以來一直被廣泛的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高．ASS可由下列反應(yīng)序列合成制得：

（1）寫出A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）B物質(zhì)與乙酸酐反應(yīng)時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．為了除去此物質(zhì)，可在產(chǎn)物中加入
 
溶液，再經(jīng)過濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS．
（3）為了測(cè)定自制乙酰水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準(zhǔn)確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0.25g，分別置于250mL錐形瓶中，加入25mL 95%乙醇（已調(diào)至對(duì)酚酞指示劑顯中性），搖動(dòng)使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色為終點(diǎn)，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據(jù)所消耗NaOH溶液的體積，分別計(jì)算乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．在上述測(cè)定過程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解，應(yīng)如何正確操作？并說明理由．
（4）為了測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物（設(shè)總質(zhì)量為w總/g），研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱取一定量（G/g）藥粉于錐形瓶中，加入V1/mL（過量）的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（NaOH）/mol?L-1]，于水浴上加熱使乙�；馔耆螅儆肏Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（HCl）/mol?L-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量（g/片）的計(jì)算式．
已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應(yīng)式可表示為：

乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g?mol-1，水楊酸的pKal=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16克，試回答：

（1）電源電極X 的名稱為
 

（2）寫出A中總的離子方程式
 

（3）通電5min時(shí)，B中共收集224ml氣體（標(biāo)況），溶液的體積為200ml，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量的濃度為
 
若此時(shí)停止通電，向其中加入
 
（填化學(xué)式）可以使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，其質(zhì)量為
 

（4）若A中的氯化鉀溶液的體積也是200ml，電解后溶液的pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是
 
（填代號(hào)）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程．
 
、
 
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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