1．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（　�。�
A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu

分析 還原性Zn＞Fe＞Cu，則混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，只發(fā)生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，以此來(lái)解答．

解答 解：還原性Zn＞Fe＞Cu，則混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，只發(fā)生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，充分反應(yīng)后，F(xiàn)e剩余，過(guò)濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是Fe、Cu，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握還原性的強(qiáng)弱及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鐵粉過(guò)量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）電解液中H2SO4的濃度將變小；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（1）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成Pb，B電極上生成PbO2，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將對(duì)換．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)化合物在相同狀況下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為45．取該有機(jī)物樣品3.6g在純氧中充分燃燒得到2種產(chǎn)物，將產(chǎn)物先后通過(guò)過(guò)量濃硫酸和堿石灰，兩者分別增加質(zhì)量2.16g和5.28g，則該有機(jī)物的分子式為（　�。�
A．CH2OB．C3H6O3C．C3H8O3D．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．一種“合成氨”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2．該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=1的溶液：K+、Na+、F-、Br-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2．
（2）M是Mg（填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12．
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7 個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{{N_A}×（2a×{{10}^{-10}}{）^3}}}$g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12．
（5）科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門iN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某同學(xué)稱取了0.125g金屬鎂，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反應(yīng)完后所得讀數(shù)為123.5mL，那么該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的1mol氫氣的體積為23.75L．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如圖1：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

注：堿式碳酸鎂3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O
（1）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO2 （g）=NaHCO3 （aq），該反應(yīng)所用反應(yīng)物主要是工業(yè)上通過(guò)電解法得到，請(qǐng)?jiān)趫D1虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程．
（2）流程圖中濾渣的主要成分是SiO2．
（3）寫出礦化反應(yīng)的離子方程式3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2（OH）2CO3↓+5 NH4+．
（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是c．（填字母）
a．CaCl2  b．CH3COONa  c．（NH4）2CO3
（5）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低．
（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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