20．如表所示的五種元素中，X、Y、Z、W為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法不正確的是（　　）
XY
TZW
A．X、Y兩種元素最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性后者大
B．Z、W 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性后者強(qiáng)
C．X與Z形成的晶體類型為分子晶體
D．T分別與X、Y、W 形成的化合物均具有熔點(diǎn)高，硬度大的特性

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，令X的最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故X為C、T為Si、Y為N、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，令X的最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故X為C、T為Si、Y為N、Z為S、W為Cl．
A．由于非金屬性X＜Y，故氫化物穩(wěn)定性X＜Y，故A正確；
B．由于非金屬性S＜Cl，故酸性硫酸＜高氯酸，故B正確；
C．X與Z形成的化合物為CS2，屬于分子晶體，故C正確；
D．T分別與X、Y、W 形成的化合物分別為SiC、Si3N4、SiCl4，前兩者屬于原子晶體，均具有熔點(diǎn)高，硬度大的特性，但后者為分子晶體，熔點(diǎn)較低、硬度較小，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意識(shí)記中學(xué)常見的原子晶體，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求回答下列各題．
（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基庚烷．
（2）某有機(jī)物A的分子其結(jié)構(gòu)簡式如圖，請(qǐng)回答
①寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱：羥基、羧基．
②A跟足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（3）下列B～G均可由有機(jī)物A通過不同的反應(yīng)制得．試回答下列問題：
①A→C的反應(yīng)的類型為：消去反應(yīng)．A→E的反應(yīng)的類型為：取代（酯化）反應(yīng)．
②在A～G七種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C與E（填代號(hào)）．
③由A制取F時(shí)的另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）以下物質(zhì)①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④苯乙烯  ⑤2-丁炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是④、⑤ （填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：（填元素符號(hào)或化學(xué)式）．
（1）原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素是Na．
（3）最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是NaOH，堿性最強(qiáng)的是HClO4．屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是Al（OH）．
（4）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，．
（5）+2價(jià)陽離子和-2價(jià)陰離子的核外電子排布都與氖原子結(jié)構(gòu)相同的元素分別是Ca和S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，3秒鐘后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.009 mol/（L•s）B．0.006mol/（L•s）C．0.045mol/（L•s）D．0.003mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2   
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)   
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A．①③B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究小組為了探究僅一種白色粉末狀固體X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，稱取6.3g固體X，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）畫出沉淀丙中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學(xué)式是HCOONH4．
（3）生成磚紅色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（4）在加熱條件下，用氫氣還原磚紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，有人提出產(chǎn)物中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物于試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式中只表示一種分子的是（　�。�
A．C3H6B．C2H6OC．C3H8D．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑪
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH．
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）元素⑦的氫化物分子式為H2O，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH和HBrO4．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物灼燒時(shí)焰色為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
（7）⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為CCl4，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為溴的CCl4溶液．
（8）⑧⑨⑪三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．

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