Question

“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用．下列分類標準合理的是

1. A.
   氧化還原反應中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
2. B.
   根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液膠體和濁液
3. C.
   根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質
4. D.
   堿性氧化物一定是金屬氧化物．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

Answer 1

D
分析：A、同種元素不同價態(tài)也可以發(fā)生氧化還原反應；
B、分散系的本質區(qū)別是分散質微粒的直徑大�。�
C、熔融狀態(tài)導電性也是化合物分為電解質和非電解質的依據(jù)；
D、堿性氧化物是與酸反應生成沿河水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物；
解答：A、氧化還原反應中有同元素之間的歧化反應和歸中反應，變化的元素只有一種，故A錯誤；
B、分散系的本質區(qū)別是分散質微粒的直徑大小；1nm-100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C、區(qū)別電解質和非電解質的方法在熔融狀態(tài)下的導電性，也可以區(qū)分化合物，故C錯誤；
D、堿性氧化物是與酸反應生成沿河水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如 Al₂O₃，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應的特征類型應用，分散系的本質特征，電解質非電解質的本質區(qū)別，堿性氧化物的組成特征，基礎題，需要熟練掌握．