Question

17．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 硫化鈉水解  S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B． 硫氫化鈉的水解  HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• C． 制Fe（OH）₃膠體  Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺
• D． 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)  Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．硫離子的水解分步進行，且以第一步為主，其水解的離子方程式只寫出第一步即可；
B．硫氫化鈉溶液生成硫化氫和氫氧化鈉，溶液呈堿性；
C．生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號，且應(yīng)該用等號、加熱符號；
D．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．硫化鈉水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A錯誤；
B． HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-為電離方程式，硫氫化鈉水解的離子方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B錯誤；
C．鐵離子在沸水中水解生成Fe（OH）₃膠體，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故C錯誤；
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確電離與水解的區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．