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【題目】下圖中，R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，下列有關敘述正確的是

A. 五種元素中，只有Z為金屬元素

B. W位于ⅥA族，有+6、－2兩種常見化合價

C. X和Y的最高價氧化物對應水化物都是強酸

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z

【答案】D

【解析】

R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，由圖可知，R為He，W為O，Y為Cl，X為P，Z為As，則

A．五種元素均為非金屬元素，A錯誤；

B．W為O，位于ⅥA族，有負價，沒有最高價，B錯誤；

C．X的最高價氧化物對應水化物磷酸為中強酸，Y的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，高氯酸是強酸，C錯誤；

D．非金屬性Cl＞P＞As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸在水中的電離方程式為：H2B=H++HB-； HB-H++B2-�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2B 溶液顯__________（填“酸性、中性、或堿性”），理由是（用離子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子濃度關系正確的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）
A.OH﹣
B.HCO3﹣
C.Cl﹣
D.SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不含共價鍵的是：

A. N2 B. NaCl C. Na2O2 D. KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A.酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl
B.堿性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
C.膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、氫氧化鋁
D.酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產生活中有著重要應用。

I.化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇，回答下列問題:

（1）對甲烷而言，有如下兩個主要反應:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產lmolCO,轉移電子的數(shù)目為______________________。

（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品一甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。

①寫出上述反應的熱化學方程式________________________________。

②反應熱大小比較:過程I________過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________，

在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_______K左右。

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:

物質

溫度℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_________________________________________；

②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產品含量的實驗過程如下:

I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關信息如下。

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均為無色液體，遇水均劇烈

水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）儀器a的名稱為_______________________________；

（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為________________________________；

（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是_________________________________；

（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；

（5）反應溫度應控制在60~65℃，原因是__________________________________；

II.測定POCl3產品含量的實驗步驟：

①實驗I結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）

④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）達到終點時的現(xiàn)象是_________________________________________；

（7）測得產品中n(POCl3)= ___________________________；

（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟③，滴定結果將_______。（填偏高，偏低，或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

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