在55 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，Kw不變

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH－)=1×10－6mol/L

C．飽和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)

D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ) ＞c(H＋)＞c(OH－)

C

【解析】

試題分析：A.硫酸氫鈉溶液完全電離，電離出的H＋抑制水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Kw=1×10－14mol2/L2是在常溫下的數(shù)值，而此時(shí)溫度為55 ℃，無(wú)法確定Kw的值，進(jìn)而無(wú)法計(jì)算OH－的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在飽和氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HCl0，根據(jù)物料守恒，c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，C項(xiàng)正確；D．(NH4)2SO4溶液中存在(NH4)2SO4 =2NH4＋ ＋SO42 －，所以c(NH4＋ )＞c(SO42 －)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)2：鹽類(lèi)水解 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)中，正確的是

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C．電子由鋅片流經(jīng)稀硫酸溶液到銅片，氫離子在銅片上得到電子放出氫氣

D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0．4mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和___________。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)_________________________________。

（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為_(kāi)________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為_(kāi)________、_________。

（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：

①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是______________________________________。

②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。

③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果_____。（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是

A．屬于酯類(lèi)的有4種

B．屬于羧酸類(lèi)的有2種

C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

D．既含有羥基又含有醛基的有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

① 298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L·mol－1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：

A.混合氣體的密度保持不變；

B.混合氣體的顏色不再變化；

C.氣壓恒定時(shí)。

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，則此時(shí)V(正） V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。

③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率。三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5 PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。

（2）B中所裝試劑是 ，

E中冷水的作用是 ，

F中堿石灰的作用是____ 。_

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過(guò)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))，即可得到較純凈的PCl3。

（5）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①迅速稱(chēng)取1.00 g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L－1碘水，充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3，溶液滴定②重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40 mL

已知：H3PO3＋H2O＋I(xiàn)2 =H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12 L H2

B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．酸性電解質(zhì)溶液中H＋移向c電極

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－ = 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是

X

Y

Z

R

W

A．Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成YO3

B．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

C．X的氫化物為H2X

D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素。在一定條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物

B．丁可能是酸，也可能是堿

C．反應(yīng)①②一定是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)③一定是化合反應(yīng)

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