【題目】在一密閉的容器中,反應aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )
A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率提高了B.平衡向逆反應方向移動了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了D.a>b
【答案】A
【解析】
保持溫度不變,將容器體積增加一倍,體系的壓強是原來的一半,若平衡不發(fā)生移動,則B的濃度應該是原來的一半,即應該為原來的50%,而現(xiàn)在當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,說明減小壓強,平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理:減小壓強,化學平衡向氣體體積增大的方向移動,正反應方向為氣體體積增大的方向。
A.擴大容器的容積,平衡正向移動,則反應物A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,A正確;
B.根據(jù)上述分析可知:擴大容器的容積,平衡正向移動,B錯誤;
C.擴大容器的容積,平衡正向移動,則達到平衡時,生成物B的質(zhì)量分數(shù)增大,C錯誤;
D. 擴大容器的容積,平衡正向移動,說明正反應方向是氣體體積增大的反應方向,所以a<b,D錯誤;
答案選B。
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【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)+3Y(氣) 3Z(?)反應已達平衡狀態(tài),若增加壓強或降低溫度,Y的體積分數(shù)都減小,則下列說法正確的是( )
A. 可能X、Z均是氣體,也可能X、Z都不是氣體。正反應放熱
B. 可能X是氣體,Z不是氣體,正反應放熱
C. 可能X是氣體,Z是氣體,正反應吸熱
D. X、Z一定都是氣體,正反應放熱
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【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是( )
A.鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本不變
B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液,仍無色
C.溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
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【題目】在一定條件下,將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是
A.8:1B.7:3C.1:7D.4:1
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【題目】下列離子的檢驗方法正確的是
A.某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C.某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
D.某溶液產(chǎn)生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
D.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
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【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述不正確的是
A.做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃
B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.該實驗表明有水生成的反應一定是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
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【題目】將ag氧化鐵和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量的稀鹽酸中,結果得到bg沉淀,則原混合物中硫化亞鐵的質(zhì)量可能為( )
A.5bgB.(a5b) gC.(a 11b/4)gD.11b/4g
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【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能,其結構簡式如下圖,關于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有( )
①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應最多消耗6molBr2
②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應放出4molCO2
③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應最多消耗10molNaOH
④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應
⑤已知茶多酚易溶于水,是因為能與水分子之間形成氫鍵
⑥能使酸性KMnO4溶液褪色
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
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