Question

元素及其化合物的知識(shí)是“化學(xué)I”的重點(diǎn)內(nèi)容． A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）若物質(zhì)A為氧化物：

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe

；
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物：

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Fe+Al₂O₃

；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

；
（4）若A和X均為非金屬單質(zhì)：

2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑

；
（5）若A為非金屬單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)：

H₂+Cu

△   .

Cu+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A為氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，A、Y是同種元素的氧化物，且氧化物A作還原劑，中學(xué)常見(jiàn)的A為CO，據(jù)此書寫；
（2）A為金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，考慮鋁熱反應(yīng)；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，中學(xué)常見(jiàn)為鎂在二氧化碳中燃燒；
（4）若A和X均為非金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，B、Y都為非金屬氧化物，中學(xué)常見(jiàn)為碳與二氧化硅反應(yīng)；
（5）若A為非金屬單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)：可以是氫氣還原氧化銅，或碳還原氧化銅；

解答：解：（1）A為氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，A、Y是同種元素的氧化物，且氧化物A作還原劑，中學(xué)常見(jiàn)的A為CO，
符合條件的方程式如：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe，故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）A為金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，考慮鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式如2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，中學(xué)常見(jiàn)為鎂在二氧化碳中燃燒，
反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（4）若A和X均為非金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，B、Y都為非金屬氧化物，中學(xué)常見(jiàn)為碳與二氧化硅反應(yīng)，
反應(yīng)方程式為2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑．
（5）若A為非金屬單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)，A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，B為金屬氧化物，Y都為非金屬氧化物，中學(xué)常見(jiàn)為氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；故答案為：H₂+Cu

△   .

Cu+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的推斷，難度較大，關(guān)鍵是對(duì)化合物知識(shí)熟練掌握．