下列說(shuō)法中不正確的是（    ）
A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條件
B．放熱反應(yīng)只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷開(kāi)
C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D．稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共6分,每空2分）一定溫度下，向如圖所示的帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3(g) 。

（1）若活塞可自由移動(dòng)，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___     ____。
（2）若開(kāi)始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3 (g)的體積分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是                 （用序號(hào)和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫(xiě)出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)右圖表示的反應(yīng)敘述正確的是

A．1molC(s)的能量高于2molA(g)能量
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A(g)=" B(g)+C(s)" △H=(E1-E2)kJ/mol
C．反應(yīng)過(guò)程中當(dāng)v(A)=0.4mol/(L·s)，則v(C)=0.2mol/(L·s)
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的敘述中，正確的是(    )
A．放熱反應(yīng)在常溫下就一定很容易發(fā)生B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能
D．凡是需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)—定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以確定下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（   ）
A．甲烷燃燒B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體快速攪拌混合，有氨氣放出。
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2D．硫酸和NaOH的中和反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖是
        
A                B                 C                     D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的△H的絕對(duì)值(放熱量)最大的是
A．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H1
B．NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H2
C．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H3
D．NaOH(aq) + 1/2H2SO4(濃) ="=" 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H4

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