Question

【題目】[Cu(NH3)4]SO4 是常見(jiàn)的配合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）中心陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（2）SO42-的空間立體構(gòu)型是_____，與SO42-互為等電子體的一種非極性分子____（填化學(xué)式）。

（3）若不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______（箭頭表示出配位鍵）

（4）Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

（5）新制氫氧化銅懸濁液常用于檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為______。

（6）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）C為（， ， ）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____它代表____原子。

②若Cu2O晶胞的棱長(zhǎng)是a cm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA，求該晶體的密度__________。

Answer 1

【答案】 3d9 N>O>S 正四面體 CCl4(或SiCl4等） Cu2+價(jià)層電子為3d9，3d10為全充滿狀態(tài)更穩(wěn)定 sp3 、 sp2 (； ； ) Cu

【解析】（1）中心陽(yáng)離子是銅離子，銅的原子序數(shù)是29，則銅離子的核外價(jià)電子排布式為3d9；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>S。（2）SO42-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，不存在孤對(duì)電子，其空間立體構(gòu)型是正四面體；原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與SO42-互為等電子體的一種非極性分子是CCl4或SiCl4。（3）[Cu(NH3)4]2+中氮元素提供孤對(duì)電子，與銅形成配位鍵，則其結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。（4）由于Cu2+價(jià)層電子為3d9，3d10為全充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以Cu2O比CuO更穩(wěn)定；（5）乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，其中甲基中碳原子是飽和碳原子，是sp3雜化。醛基中碳原子形成碳氧雙鍵，其雜化方式為sp2。（6）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和A、B、C的晶胞參數(shù)可知D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/4；1/4；1/4）。D原子全部在晶胞中，共計(jì)是4個(gè)，白球原子個(gè)數(shù)＝8×1/8+1=2，根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式可知D代表Cu原子。②若Cu2O晶胞的棱長(zhǎng)是a cm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，該晶體的密度＝ 。