7．常溫下時(shí)，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩種溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）不相同
B．將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）
C．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n
D．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

分析 醋酸是弱酸，存在電離平衡，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度增大抑制醋酸電離，據(jù)此分析．

解答 解：A、pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水的電離的抑制作用相同，由水電離出來(lái)的c（H+）相同，故A錯(cuò)誤；
B、兩溶液等體積混合，氫離子濃度不變，溫度不變醋酸的電離平衡常數(shù)不變，c（CH3COO-）與c（CH3COOH）都變?yōu)樵瓭舛鹊?\frac{1}{2}$，所以醋酸的電離平衡沒(méi)有移動(dòng)，則c（H+）=2c（CH3COO-）=2c（Cl-）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，鹽酸和醋酸用燕餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，醋酸加水稀釋倍數(shù)高，所以則m＜n，故C正確；
D、pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量醋酸多于鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)即可解答，知道影響水電離的因素，知道影響弱酸電離平衡移動(dòng)的因素，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．結(jié)合下述工藝流程回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為CaCl2和H2；固體B是生活中的一種必需品，主要用作調(diào)味品 
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融電解可制取金屬鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．有關(guān)晶胞的敘述正確的是（　　）
A．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元
B．根據(jù)晶體的不同，晶胞可以是多種形狀的幾何體
C．晶胞一般都是平行六面體
D．晶胞都是正八面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，熵值（s）最大的是（　�。�
A．金剛石B．Cl2（l）C．I2（g）D．Cu（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，煮沸后會(huì)形成水垢．現(xiàn)有一種干燥水垢6.32g，加熱除去全部結(jié)晶水，得到固體M 5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g；若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g．下列推斷合理的是（　　）
A．M 中一定不含Mg（OH）2B．M中一定含有MgCO3
C．5.78 g M中含CaCO30.05molD．水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.823

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液的 pH=4
B．升高溫度，溶液的 pH 增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7
D．由 HA 電離出的 c（H+）約為水電離出的 c（H+）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加少量鹽酸B．加熱
C．加少量醋酸鈉晶體D．加少量NaOH晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為（NH4）2SO4．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2：1相混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為：Al2（SO4）3．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙烷和乙烯B．乙醇與乙醛
C．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）D．淀粉和纖維素

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