下列說法中，正確的是（　�。�
A、含有陰離子的化合物一定含有陽離子，含有陽離子的化合物不一定含有陰離子
B、只含化學(xué)鍵而無分子間作用力的化合物晶體一定是原子晶體
C、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子
D、只有分子中所有原子均達(dá)到2個或8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子才是穩(wěn)定分子
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．離子化合物中一定含有陽離子和陰離子；
B．分子間作用力只存在與分子晶體中；
C．離子一定帶電，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子呈電中性，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)；
D．原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指原子最外層電子數(shù)為飽和狀態(tài)，即電子層只有一層為2個電子，有多層則最外層為8個電子的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．含有陰離子或者陽離子的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定同時含有陽離子和陰離子，含陽離子的物質(zhì)不一定是離子化合物，可能是金屬單質(zhì)，故A錯誤；
B．離子晶體中存在離子鍵，但是不存在分子間作用力，故B錯誤；
C．離子一定帶電，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子呈電中性，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子，故C正確；
D．原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指原子最外層電子數(shù)為飽和狀態(tài)，最外層均達(dá)到2個或8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子價(jià)格穩(wěn)定性與分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，題目比較簡單，注意分子間作用力只存在與分子晶體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等體積0.01mol?L-1 NaOH溶液，測得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），則水的電離程度比純水的大
B、25℃時，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，上述反應(yīng)的△H變?yōu)?46.2kJ?mol-1
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HCHO中氧原子的數(shù)目為0.05NA個
C、由6.8g HCOONa和少量HCOOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA個
D、5.8g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的鈣離子數(shù)為0.04NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全國“兩會”期間，山東代表提出“向污染宣戰(zhàn)”的倡議．下列做法中，不符合“治理污染、保護(hù)環(huán)境”這一理念的是（　�。�
A、大力發(fā)展工業(yè)除塵技術(shù)，嚴(yán)控PM2.5
B、向含重金屬離子的工業(yè)廢水中加入明礬，然后再將廢水排放
C、將煉鐵時產(chǎn)生的高爐礦渣加工成多種工業(yè)原料
D、推進(jìn)燃油的品質(zhì)升級，致力于緩解霧霾產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國福特（Ford）公司于1967年首先發(fā)明公布的鈉硫電池由于具有高能的誘人特點(diǎn)，受到很多國家極大的重視和發(fā)展．圖1為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，下列敘述正確的是（　　）
A、M只是用來隔離Na和S
B、正極的電極反應(yīng)式為xS+2e?→Sx2?
C、與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4倍
D、Na+在電池工作過程中朝負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是（　�。�
A、含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA
B、標(biāo)況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA
C、0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的HF分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種電池由甲醇、氯氣以及強(qiáng)堿等電解質(zhì)溶液組成，其容量達(dá)氫電池或鋰電池的十幾倍．其電池反應(yīng)為：
2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生了還原反應(yīng)
B、充電時，電解質(zhì)溶液的PH逐漸增大
C、放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生3.36L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，消耗甲醇為1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．向0.1mol/L NaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列說法正確的是（　　）
A、2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
B、
c(C
O
2-
3
)
c(HCO3)
=0.47
C、該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大
D、在溶液中加水，使體積擴(kuò)大到原來的10倍，則溶液pH明顯變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
 
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
 
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
 
c
 
棉球變?yōu)榘咨?/TD>該氣體具有
 
 （選填“氧化性”或“還原性”）
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)．圖2是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置．
實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，
 
后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測定（如圖3所示）
（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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