【題目】某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

（1）漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的2個化學反應方程式：

① ；

② ．

（2）某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為 ．（假設漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應）

【答案】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO；2HClO==2HCl+O2 2.86克

【解析】

試題解析：漂白粉長期露置在空氣中會與二氧化碳和水蒸氣一起反應生成碳酸鈣和次氯酸；次氯酸分解為鹽酸和氧氣；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO==2HCl+O2CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O；二氧化碳的量為448×10-3/22.4=0.02mol； 根據(jù)方程式關系，消耗碳酸鈣的量為0.02mol，Ca(ClO)2的量為0.02mol，質量為0.02×143=2.86克；

練習冊系列答案
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【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鈣溶液中，得到的沉淀是（ ）
A.CaSO4和CaSO3
B.CaSO4
C.CaS
D.CaSO3

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【題目】下列食物中的成分不屬于天然高分子的是

A. 玉米中的淀粉 B. 菜心中的纖維素

C. 牛油中的脂肪 D. 雞蛋中的蛋白質

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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A．—定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3YZ

B．圖2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑

C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當7<pH<13時，溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)

D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與 Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是( )。

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

C. 1 000 mL 117 g D. 任意規(guī)格 111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，它是（ ）
A.鋰
B.鈹
C.氦
D.鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.某元素原子最外層只有一個電子，則它一定是IA元素
B.任何原子或離子的組成中都含有質子
C.質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
D.構成原子核的微粒中都含有中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的4種物質，它們均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下兩種情況回答下列問題。

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

① A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)。

②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，此反應的化學方程式為：__________。

（2）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性。

① A中所含有的化學鍵是________、__________。

②將4.48 L(標準狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1：c2=3：1

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C. X、Y的轉化率相等

D. c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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