下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是

A．測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．因?yàn)榘币滓夯喊痹跉饣瘯r(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

 

A

【解析】

石英坩堝的主要成分為SiO2，NaOH可以與SiO2發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

人類認(rèn)識(shí)和使用金屬的先后與金屬活動(dòng)性有關(guān)，試推測(cè)人類發(fā)現(xiàn)和使用下列金屬的先后順序是

A．Fe、Cu、Zn、Al B．Cu、Fe、Al、Zn

C．Al、Zn、Fe、CuD．Cu、Fe、Zn、Al

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷（解析版） 題型：填空題

下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。

（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。

（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。

（4）G+J→M的離子方程式是 。

（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子共存（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是

A．pH＝1的溶液中：K＋、、CH3CH2OH、

B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、

C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、、、Cl－

D．水電離的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、I－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)碳及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水4種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是

 

A．M一定是Ba(OH)2

B．Y可能是氯水

C．X一定是Na2CO3溶液

D．Z可能是H2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是 。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

 

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說(shuō)法不正確的是

 

A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量

C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol

D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? (用元素符號(hào)表示)。

(2)As原子核外M層電子的排布式為 。

(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車安全氣囊中氮?dú)獾陌l(fā)生劑，寫(xiě)出與N互為等電子體的分子的化學(xué)式 (任寫(xiě)一種即可)。

圖1

(4)白磷(P4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是 。

(5)可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用來(lái)檢驗(yàn)K＋，其反應(yīng)如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黃色)。

①的立體構(gòu)型是 。

②在K3[Co(NO2)6]中，中心離子的配位數(shù)為 。

(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據(jù)來(lái)源與性質(zhì))，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？ (填“是”或“否”)。

圖2

(7)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為cpm，則密度為 g·cm－3(用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為 pm(用含c的式子表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

 

(1)溶液A的溶質(zhì)是                   ；

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；

(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                                             ；

(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池)：

 

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是           。

②過(guò)程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是             ；                     

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有      。                  

 

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